主题：聊聊减压病 -- 虽远必诛

减压的要领就是要缓慢上浮，现在大家感觉是否好一点了？

什么是气体交换的三定律？Dalton's law，Henry's law

和Fick's law

首先看看：Dalton's law ：也叫分压定律，就是气体总的压力同气体的组成一致，等于所有气体的分压总合，分压同气体的百分率一直。

先看看：大家喘的空气：空气不是单一物质，是混合物，其中N2占大多数，78。6%，O2占20.9%，剩下的1%是其他的气体，其中CO2 0.04%，H2O 0.5%再剩下的是惰性气体。所以Pn2=760*78.6%=597mmHg，Po2=159mmHg。

在99英尺的水下，大约是4atm就是3040mmHg。所以Pn2= 2388mmHg。记住这个数值以后又用。

Henry's law：是溶解度的定律，气体在液体中的溶解量同溶解度和压力相关。易溶的气体决定于溶解度，难溶的其他决定于压力。

CO2是非常易溶的，O2 是它的1/20，N2难溶于水。因此在压力增高的情况下，CO2变化不大（当然也增加），但是O2同N2会成倍增加。所以在99英尺的水下O2和N2 就会大量的溶解在血液中。

有人说O2 多好呀，且不说好坏，O2比较有人缘，在血液中为了提高氧气的两，动物有一个特色东西HB，它可以携带O2，其他的增加量就是在血浆中。N2 不一样全部在血浆中。另外O2和CO2都是人体代谢需要的其他，因此会被利用，中和，总之不会形成明显的气泡。N2 就不同了，大量的溶解在血浆，在压力下降的时候就象打开香槟一样，全是泡泡了。

最后是Fick's law：实际上是溶质（包括气体）在液体中分布的定律，就是说溶质总是从高的向低的方向流动。

因此在水下99英尺，4倍于地面的压力，大量的N2在血液中，整个人体，血浆-组织外液-组织内液是一个整体的水池，溶质可以在一定程度上流动。因此高的N2就会进入细胞，尤其在神经，骨骼，脂肪中大量沉积。

伴随着人返回水面，就出现减压病。

根绝这些N2 在体内的分布，释放快慢，减压病分成三型。

至于是那三型？

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