主题：聊聊减压病 -- 虽远必诛
Decompression sickness 减压病，是快速减压的过程中，溶解在体内的惰性气体，主要是氮气，形成气泡，导致的疼痛，瘙痒，眩晕，呼吸困难，甚至死亡。
最高为的人群是潜水员，（所以大家都不要再潜水了，赶快回复）水下作业的工人，高空作业的等等。
去大堡礁的筒子也要小心了。
最早系统描述这个疾病的是美国医生Alphonse Jaminet 1871，在St Louis Eads Bridge 的建设中。
St Louis Eads Bridge
沉箱技术的使用，使得工人能够长时间的在水下工作。但是随着深度的增加，压力大约每十米增加一个大气压。
在工作的进程中，很多的工人在工作一天后，汇报肢体疼痛，甚至不能直立，呈弯曲状，BENDS，又的甚至出现瘫痪。
Dr Alphonse Jaminet受到雇佣来研究这个问题。他发现同减压的速度有关，缓慢减压会减轻症状。但是最终还是有，十五例死亡，两例终身残废，77个工人的健康严重受损。
所以减压病也叫沉箱病，Caisson disease。
这个疾病的病机要从空气的组成，和呼吸三定律说起。
哈哈，第一朵花 果然有回报
生活中的减压有什么好方法没？
呼吸三定律呢？
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送花，回复
下次改当潜水艇，哼哼
减压病是因为上浮的速度过快造成的。所以您要是平时一直在河底潜水，一定不能看见[虽远必诛]就骤然浮出来，那样会导致疼痛、瘙痒、眩晕 ... ...
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就此一下子冒出来了
害怕的减压病，遂上到水面冒个泡
前几年打算去考个潜水执照，看了一些关于潜水病的资料，最后放弃了。
就在那时发现，自己已经不再年轻了，因为知道害怕了。
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谢谢：作者意外获得【通宝】一枚
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至少各国军方对他的研究已经很完善了。我熟记的资料就足以保证我自己在200米之内的上浮安全（前提是有充足的氮氦氧气体供应、打好结的潜水绳、合适的可弃配重、好的潜水表）。当然，心理素质是一切的基础。教员曾经要求我们不带照明设备到水下摸海参，不摸到不准出水。
即便得了减压病，如果有合适的设备也是可以救回来的，我所在的单位就救过出事故的渔民，保住了他的基本活动能力
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减压的要领就是要缓慢上浮，现在大家感觉是否好一点了？
什么是气体交换的三定律？Dalton's law，Henry's law
和Fick's law
首先看看：Dalton's law ：也叫分压定律，就是气体总的压力同气体的组成一致，等于所有气体的分压总合，分压同气体的百分率一直。
先看看：大家喘的空气：空气不是单一物质，是混合物，其中N2占大多数，78。6%，O2占20.9%，剩下的1%是其他的气体，其中CO2 0.04%，H2O 0.5%再剩下的是惰性气体。所以Pn2=760*78.6%=597mmHg，Po2=159mmHg。
在99英尺的水下，大约是4atm就是3040mmHg。所以Pn2= 2388mmHg。记住这个数值以后又用。
Henry's law：是溶解度的定律，气体在液体中的溶解量同溶解度和压力相关。易溶的气体决定于溶解度，难溶的其他决定于压力。
CO2是非常易溶的，O2 是它的1/20，N2难溶于水。因此在压力增高的情况下，CO2变化不大（当然也增加），但是O2同N2会成倍增加。所以在99英尺的水下O2和N2 就会大量的溶解在血液中。
有人说O2 多好呀，且不说好坏，O2比较有人缘，在血液中为了提高氧气的两，动物有一个特色东西HB，它可以携带O2，其他的增加量就是在血浆中。N2 不一样全部在血浆中。另外O2和CO2都是人体代谢需要的其他，因此会被利用，中和，总之不会形成明显的气泡。N2 就不同了，大量的溶解在血浆，在压力下降的时候就象打开香槟一样，全是泡泡了。
最后是Fick's law：实际上是溶质（包括气体）在液体中分布的定律，就是说溶质总是从高的向低的方向流动。
因此在水下99英尺，4倍于地面的压力，大量的N2在血液中，整个人体，血浆-组织外液-组织内液是一个整体的水池，溶质可以在一定程度上流动。因此高的N2就会进入细胞，尤其在神经，骨骼，脂肪中大量沉积。
伴随着人返回水面，就出现减压病。
根绝这些N2 在体内的分布，释放快慢，减压病分成三型。
至于是那三型？
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