主题：[请教一个化学问题]计算气体的摩尔数 -- 青方

制造培养基的时候，实际是加NaHCO3或者Na2CO3二者之一，然后加酸碱调pH，在这几种情况下，如果操作小心（不要酸加得太快搞得冒泡泡），那么溶液里等价于CO2（这也是楼主关心的东西）的碳酸根浓度总是0.24mM。加上气相里初始的CO2总量，就是体系里初始的CO2总量了。

高中化学里说，CO2遇水全部溶解，所以可以用水来过滤气体除CO2。这种题目很多，我还记得，呵呵。

所以和以往14C的数据比较，计算出来的是偏高了。所以计算的数并不能实际应用，只是大概评估一下试验是否运转正常。

这个buffer的pH稳定于7.4，气液交换是在一个平衡状态。

谢谢分析，设计试验的时候，并没有太关注13CO2释放的问题，但最后决定试试，结果GC－MS对分析13CO2非常敏感，APE的值看着很不错，只是没有测定CO2的总量，大概估算一下，还说的过去。

根据制造培养基的惯例，我们可以算出初始的碳酸根携带的CO2总量为0.24umol，气态的是你算的40umol，加起来是40.24umol。

假如在2小时里整个系统达到近平衡态，那么无论在液相还是气相里，碳12和碳13二氧化碳的比例应该都是一样的，因为同位素的化合物的多数理化性质是相近的。

所以在你做GS—MS的时候，只要得到13CO2和12CO2的比例，再利用初始的CO2总量，解一个小方程，就可以求出细胞活动造成的CO2总量。

x/0.00004024=13CO2/12CO2

注意细胞开始应该用13C葡萄糖处理过足够时间，全细胞的碳源差不多都给取代了才行。这样新增加的13CO2理论上都是细胞在2小时里的代谢活动造成的。否则的话就不好说了，因为细胞也可能在分解原有碳源的基础上产生12CO2。

很明显的一点是在培养箱里养细胞的时候，细胞密度高的话，培养基会明显的酸化，这说明新制造的CO2并没有有效的交换到气相去。这个现象的原因是由于气体交换的面积有限，一则培养皿都是盖了盖子的，只是有限通气，二则即便不盖盖子，液体的表面也很有限，未必能有效换气。

在你的情况里，首先，试管里的液体与气相的界面不是很大的；其次，虽然是不断的摇动，但是我怀疑既然是细胞培养，摇动可能不会很剧烈。因此我怀疑在你的实验里，2小时内，溶液里的CO2和气相的CO2并没有平衡，也就是说细胞制造的13CO2不会很有效的交换到气相里去。液相的13C：12C一定高于气相的13C：12C。所以光量气相的13C：12C，用来算细胞代谢的话，我觉得结果会严重的偏低。

关于解决这个问题的方法，除了同时测气相与液相的13CO2：12CO2外，我还有个不是太完美的主意：结束实验的时候，把体系在80C处理一段时间，一则杀灭细胞，二则促进液相与气相的气体交换。这样量的13CO2：12CO2也许会更准确的反应整个体系的情况。

主要司当时的条件不足，我就认为是ph=7.4了，在这个范围内，主要是HCO3-和H2CO3。 而且当时也不知道，实际上是要求解整个碳源。

地球上水不少，为什么大气中还有ＣＯ２无数？怎么可能”CO2遇水全部溶解“？？

溶解？？？　什么是溶解？ＣＯ２是固体的？

所以才说高中的东西不够用

不是固体也能溶解的。呵呵

当地搞的骗钱的实验课本吧。。

常温常压下CO2在水里按1：1的体积溶

记得我的书好像是人教社发的。钱么，倒是的确给本地新华书店赚了

???

C12，和C13的交换是必然的。

在PH=7.84NaHCO3下，CO2不会很快的进行交换。

所有CO2相关物种，都将会以HCO3-形式存在，这就是为什么要使用BUFFER的原因。

CO2在气相中的量应该是基本不变的。